Presentasi e-learning dalam Pembelajaran Kimia

Persentasi E-Learning Pembelajaran Kimia Hasil Pengembangan

Pada pembelajaran kali ini kita akan membahasan pembelajaran kimia tentang hukum faraday menggunakan e-learning. E-learning adalah suatu sistem atau konsep pendidikan yang memanfaatkan teknologi informasi dalam proses belajar mengajar.

Karakteristik E-learning menurut Nursalam (2008:135) adalah:

1. Memanfaatkan jasa teknologi elektronik.
2. Memanfaatkan keunggulan komputer (digital media dan komputer networks)
3. Menggunakan bahan ajar yang bersifat mandiri (self learning materials) kemudian disimpan di komputer, sehingga dapat diakses oleh doesen dan mahasiswa kapan saja dan dimana saja.
4. Memanfaatkan jadwal pembelajaran, kurikulum, hasil kemajuan belajar, dan hal-hal yang berkaitan dengan administrasi pendidikan dapat dilihat setiap saat di komputer.

Manfaat E-learning menurut Pranoto, dkk (2009:309) adalah:

1. Penggunaan E-learning untuk menunjang pelaksanaan  proses belajar dapat meningkatkan daya serap mahasiswa atas materi yang diajarkan.
2. Meningkatkan partisipasi aktif dari mahasiswa.
3. Meningkatkan partisipasi aktif dari mahasiswa.
4. Meningkatkan kemampuan belajar mandiri mahasiswa.
5. Meningkatkan kualitas materi pendidik dan pelatihan.
6. Meningkatkan kemampuan menampilkan informasi dengan perangkat teknologi informasi, dimana dengan perangkat biasa sulit dilakukan.

Kelebihan E-learning

Kelebihan E-learning  ialah memberikan fleksibilitas, interaktivitas, kecepatan, visualisasi melalui berbagai kelebihan dari masing-masing media (Sujana, 2005 : 253 ). Menurut L. Tjokro (2009:187), E-learning memiliki banyak kelebihan yaitu :

1. Lebih mudah diserap, artinya menggunakan fasilitas multimedia berupa gambar, teks, animasi, suara, video. 
2. Jauh lebih efektif dalam biaya, artinya tidak perlu instruktur, tidak perlu minimum audiensi, bisa dimana saja, bisa kapan saja, murah untuk diperbanyak.
3. Jauh lebih ringkas, artinya tidak banyak formalitas kelas, langsung pada pokok bahasan, mata pelajaran sesuai kebutuhan.
4. Tersedia 24 jam/hari – 7 hari/minggu, artinya penguaasaan materi tergantung pada semangat dan daya serap siswa, bisa dimonitor, bisa diuji dengan e-test.

Kekurangan E-learning

Kekurangan E-learning menurut L. Gavrilova (2006:354) adalah pembelajaran dengan model E-learning membutuhkan peralatan tambahan yang lebih (seperti komputer, monitor, keyboard, dsb). Kekurangan E-learning yang diuraikan oleh Nursalam (2008:140) sebagai berikut :

1. Kurangnya interaksi antara pengajar dan pelajar atau bahkan antar pelajar itu sendiri.
2. Kecenderungan mengabaikan aspek akademik atau aspek sosial dan sebaliknya membuat tumbuhnya aspek bisnis/komersial.
3. Proses belajar mengajar cenderung ke arah pelatihan daripada pendidikan. 
4. Berubahnya peran pengajar dari yang semula menguasai teknik pembelajaran konvensional, kini juga dituntut mengetahui teknik pembelajaran yang menggunakan ICT (information, communication, dan technology).
5.  dengan masalah tersedianya listrik, telepon, ataupun komputer).
6. Kurangnya sumber daya manusia yang menguasai internet.
7. Kurangnya penguasaan bahasa komputer.
8. Akses pada komputer yang memadai dapat menjadi masalah tersendiri bagi peserta didik. 
9. Peserta didik bisa frustasi jika mereka tidak bisa mengakses grafik, gambar, dan video karena peralatan yang tidak memadai.
10. Tersedianya infrastruktur yang bisa dipenuhi.
11. Informasi dapat bervariasi dalam kualitas dan akurasi sehingga penduan dan fitur pertanyaan diperlukan.
12. Peserta didik dapat merasa terisolasi.

Penjelasan saya mengenai hukum faraday:

1.      Hukum Faraday 1

Bunyi hukum faraday 1 “Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan”

Rumus:

G = Me x   .................. (4)

Keterangan :

G = mass a zat terendapkan (gr)

I = kuat arus (ampere)

t = waktu (sekon)

Me= massa ekuivalen

n = muatan ion L (biloks)

Contoh soal :

1.    Elektrolisis larutan AgNO₃ menggunakan elektrode platina, dengan kuat arus 5 ampere selama 20 menit. Hitung massa perak yang mengendap pada katode!

Diketahui : 

I = 5 ampere

t = 20 menit = 1.200 detik

Me untuk perak = Ar / n = 107,9 / 1 = 107,9

Ditanya : G ...?

Jawab:

G = 

G = 

G = 6,71 gram

Jadi, perak yang mengendap pada katode adalah 6,71 gram.

Contoh Soal Hukum Faraday 1 (2) :

Diberikan reaksi sebagai berikut.

Zn²⁺(aq) + 2 e¯ → Zn(s)

Jika arus sebesar 10 ampere mengalir ke katode selama 10 menit, berapa banyak Zn yang terbentuk? (Ar Zn = 65)

Diketahui : 

I = 10 A

t = 10 menit = 600 sekon

Ar Zn = 65

Me = 65/2 = 32,5

Ditanya : G_Zn ... ?

Pembahasan :

G = 

G = 

G = 2,02 gram

Jadi, perak yang mengendap 2,02 gram.

2.      Hukum Faraday 2

Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat. Di dalam hukum Faraday 2 dinyatakan bahwa “massa yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat”

massa zat ≈ massa ekivalen zat

 w ≈ ME

Massa ekivalen zat adalah massa atom relatif (Ar) dibagi dengan perubahan bilangan oksidasinya atau muatan ionnya.

ME = Ar/biloks atau muatan ion        

  

Atau

m1 : m2 = e1 : e2

m1 : m2 =  :

Keterangan:

M =  massa zat dalam gram

e   =  massa ekivalen zat

Ar  = massa molekul relatif

n   =  muatan ion positif zat/kation

1.    Jika pada rangkaian di atas terbenttuk endapan Cu sebesar 5 gram, berapakah massa Ag yang mengendap pada elekrode? (Cu = 63,5; Ag = 108)

Jawab:

Untuk menghitung massa Ag, wAg, gunakan rumus:

  dimana ME =

Diketahui massa Cu, wCu = 5 gram

Hitung MECu dan MEAg dengan menulis reaksi reduksi Cu dan Ag.

Cu²⁺ + 2 e^- → Cu (s)

Ag⁺ +  e^- → Ag (s)     

Diperoleh ;  

           

Hubungan hukum faraday dengan elektrolisis

1. Reaksi pada Katode

1.    ion-ion logam alkalai (gol 1 A), alkali tanah (gol 2 A), Al dan Mn tidak di reduksi, yang di reduksi adalah air (H₂O)

 2 H₂O_(l) + 2 e^– ——> H_2(g) + 2 OH^–_(aq) 

2. Ion –ion logam selain yang no. 1 direduksi menjadi logam

Contoh:

•      AgBr → Ag⁺ + Br^-

Ag⁺ + e^- = Ag

•      CuSo₄ → Cu²⁺+ SO₄^2-

Cu²⁺  +  2 e^-  →  Cu

3. Ion H⁺  dari asam direduksi menjadi H₂

2H⁺  +  2 e^-  →  H₂

B. Reaksi pada Anode

1. Jika anion memiliki O yang di oksidasi adalah air dengan reaksi

2H2O(aq)     → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-

2. Jika anion tidak memiliki oksigen (O) (Cl^- , Br^- , I^- , F^- ) dioksidasi menjadi halogen

Comtoh: 2Cl → Cl₂ + 2 e^- 

3. Jika kationnya OH^- dari larutan basa dioksidasi menjadi

4OH^-  → 2 H₂O + O₂ + 4 e^- 

Elektrolisis terbagi 2:

1. Elektrolisis larutan

•      Elektrolisis larutan dengan elektrode inert (C, Pt, Au)

Berlaku aturan pada katode dan anode di atas

•      Elektrolisis larutan dengan elektrode tak inert (Ag, Cu, Fe, Ni)

Katode: sama seperti larutan elektode inert

Anode: yang dioksidasi elektrodenya

2. Elektrolisis lelehan/leburan/cairan

Katoda: reduksi kationnya

Anoda :  oksidasi anionnya

Contoh soal:

1.     Jika arus listrik 1 A dialirkan ke dalam 100 ml larutan perak nitrat AgNO3 melalui elektroda Pt selama 1930 detik maka hitunglah Ph nya!
elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt

                   

Katoda (+)   : Ag⁺(aq) + e^-    → Ag(s)                                                                   

Anoda(-)  : 2H2O(aq)   → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-                        
                                   

reaksi pada anoda terlihat dihasilkan ion  H⁺ maka larutan tersebut bersifat asam. mula2 kita cari dahulu muatan yang lewat dalam larutan :

 

karena F = mol elektron maka mol e^-  = 0,02 mol

2H2O(aq)     → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-

                      0,02 mol         0,02 mol

konsentrasi H dalam larutan :

⁺=  = 0,2 M

pH nya :  1 - log 2 .

1.     Jika arus listrik 1 A dialirkan ke dalam 100 ml larutan perak nitrat AgNO3 melalui elektroda Pt selama 1930 detik maka hitunglah Ph nya!

elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt

                   

Katoda (+)   : Ag⁺(aq) + e^-    → Ag(s)                                                                   

Anoda(-)  : 2H2O(aq)   → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-                        
                                   

reaksi pada anoda terlihat dihasilkan ion  H⁺ maka larutan tersebut bersifat asam. mula2 kita cari dahulu muatan yang lewat dalam larutan :

 

karena F = mol elektron maka mol e^-  = 0,02 mol

2H2O(aq)     → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-

                      0,02 mol         0,02 mol

konsentrasi H dalam larutan :

⁺=  = 0,2 M

pH nya :  1 - log 2 .

dapat juga dilihat di link youtube : https://youtu.be/ya2mJvv1dGQ

Permasalahan:

1    1. Apakah dalam E-Learning guru masih berperan aktif dalam pembelajaran?

      2.   Kadang kita tidak tau kapan ada tugas yang diposting oleh dosen karena tidak ada pemberitahuan.       Kita tidak mungkin online terus-terusan. Bagaimana kira-kira cara mengatasi masalah ini?

3   3.   Kira-kira apabila metode ini diterapkan di perguruan tinggi indonesia, apakah penerapannya                 berjalan efektif dan baik?